Semana 5

Los modelos atómicos:

1. Modelo atómico de Demócrito:

El primer modelo atómico registrado en la historia fue el modelo atómico de Demócrito, el desarrollo la "teoría atómica de universo" e instauró por primera vez en la historia el término átomo que significa "sin división'', esta teoría establece que la materia esta hecha de átomos, partículas inmutables, indivisibles, imperceptibles y eternos, esta teoría se resume en los siguientes postulados:
- Los átomos son indivisibles, homogéneos y eternos.
- La diferencia entre los átomos es únicamente en forma y tamaño, pero no en sus cualidades internas.
- Las propiedades de la materia cambian según la agrupación de los átomos.

Esto significa que la materia no es infinitamente divisible, hay un punto en que no se puede dividir más, este punto o este pedazo de materia lo llamaron "átomo''

2. Modelo atómico de Jhon Dalton: El modelo atómico de Jhon Dalton fue el primer modelo atómico con bases científicas  Dalton propuso en su teoría atómica propuso una partícula pequeña, indivisible e inmutable, es esférica y todas son iguales entre sí

Semana 4

Primero vimos una reflexión acerca de la muerte, El morir del padre Gallo Gonzalo:


Mi reflexión:
La muerte no es más que un paso de tu espíritu, paso el cual nosotros al darlo sentiremos temor, arrepentimiento, o dolor dependiendo de como hallamos vivido el antes de ese paso.



Ese paso, cuando estés listos para darlo, significa que estarás seguro de ti mismo que tanto tu conciencia como tus actos no cometieron errores o tienen algo que dejar en la mesa, también significará que estarás listo para dejar todo en el mundo sin llevarte nada, ese paso debe ser dado sin voluntad propia, pues puedes estar equivocado o equivocada porque ese paso que diste, debiste haberlo dado estando listo, estando seguro de que tu recorrido en este mundo ha terminado y que no te falto por recorrer, pues si interrumpes ese recorrido, si lo interrumpiste porque estabas equivocado, te arrepentirás la vida que hay después de esta pues lo que hiciste era mucho pero mucho más delicado de lo que creías.





También continuamos viendo las propiedades de la materia.

Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo, las unidades que más se usan para medir el volumen son:

Centímetro cúbico(CM^3) = 1mL ; Metro cúbico(M^3) = 1000 Litros
1 Litro(L) = 1000mL;

Cuando un cuerpo es regular, existen fórmulas para calcular el volumen.
Ejem:

Volumen de un prisma: V= Largo*Ancho*Altura.

Calcular los litros de aire que hay en el salón si mide 7,5m de largo*3,5m de ancho*2,5m de alto.

7.5m*3.5m*2.5m = 65,625M^3;

Lo que hay que hacer es: si 1M^3 = 1000L, 65,625M3 = X;

Respuesta: 65,625M^3*1000L/1M^3 = 65625L.

En el salón hay 65625 litros de aire

Densidad: Es la relación que hay entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa dicha masa.

La fórmula es: D=m/v.

Las unidades mas usadas para calcular la densidad son: g/cm3; Kg/L

dH2O a 20°C = 1g/mL = 1LH2O = 1000g/mL

Masa: Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, las unidades de masa son: los gramos(Gr); Kilogramo(Kg); Tonelada(Ton).
1Gr = 1000mg; 1Kg = 1000g; 1Ton = 1000Kg.



Peso: Es igual a la fuerza que ejerce el centro de la tierra sobre un cuerpo masivo.

Fórmula: Masa*Gravedad=Peso;

Ejem: ¿Cuánto pesa una persona que tiene 100Kg de masa?

Respuesta: Ph= 100 Kg * 9,8m/s2 = 980N

Una persona que tiene 100Kg de masa pesa 980N en la tierra.

Temperatura: Es una propiedad de la materia que esta relacionada con la sensación de calor o frío que se siente al contacto con esta. La temperatura nos da una idea acerca de la energía cinética que poseen los átomos(elemento o moléculas(compuesto)).





Hay 3 escalas de temperatura: Escala celsius °C temperatura de referencia: punto de congelación(0°C) y ebullición del agua.





Este viernes realizamos una actividad inicial que consistía en descifrar dos jeroglíficos:

|X|X = Por dentro y por fuera ; 2OO = Par aros

También nos puso a consultar el resto de las propiedades físicas que faltar y clasificarlas como intensivas y extensivas.

Empezamos a ver unidades químicas:

1. U.M.A = Unidad de masa atómica = A = Protones + Neutrones
2. Átomo-gramo = Atg - Es la masa atómica expresada en gramos.

C = 12uma = 12 gramosC = 1AtgC; Ca = 40 uma = 40 gramosCa = 1AtgCa ; S = 32uma = 32 gramos S = 1AtgS;

Mol o mole:
Es una cantidad de partículas equivalentes al número de Avogadro = 6,023*10^23

mol = 1Atg; 12gC= 6,023*10^23 átomos.

Partículas:
mol, electrones, protones, (n), átomo, molécula.

-Masa molar.

(Peso molecular).

Se obtiene al sumar los pesos atómicos de los elementos que forman un compuesto.

Ejem:

H2O = H = 2*1uma = 2uma

            O = 1*16uma = 16uma

               2uma + 16 uma= 18 uma = 18gr/mol

En el caso de agua, tomamos cada uno de los átomos que conforman la molécula de agua y sumamos sus pesos atómicos, lo mismo hacemos con el siguiente compuesto:

H3PO4 = H = 3*1uma= 3uma

                P = 1*31uma= 31uma

                O = 4*16uma = 64uma

                  3uma + 31uma + 64uma = 98uma = 98gr/mol

En pocas palabras, podemos hallar el peso molecular de un compuesto si sumamos todos los pesos atómicos(uma o A) de cada uno de los elementos o átomos que conforman dicho compuesto.

Aplicación, Problema:

¿Cuántos gramos pesa un átomo de Na?

Con la siguiente información nos será mucho más fácil resolver el problema:

Na = 23uma = 23grNa = 1atg = 1mol = 6,023*10^23 átomos.

Ahora, primero planteamos el problema matemático, para ello podemos usar una regla de 3:

23gNa - 6,023*10^23átomosNa

        X - 1átomoNa

Luego resolvemos:

R\\: X = 23gNa*1átomoNa/6,023*10^23átomosNa
R\\: 3,8*10^-23gr=1átomoNa


De esta manera es como podemos resolver cualquiera de estos problemas, si nos planteamos el problema matemático hallaremos la solución, en esta caso y en otros, con una simple regla de 3.

Semana 3

Esta semana realizamos una actividad inicial que consistía en poner los signos + - / * en la secuencia de números 4 ? 2 ? 6 ? 7 de manera que el resultado de 9.

R\\: 4*2-6+7=9.

También realizamos otro acertijo de la siguiente manera:
¿Qué número falta?

3    13    2

2    ?    1

4    25    3

Lo que tuvimos que hacer aquí es simple, tuvimos que sumar el número de abajo con el del medio y luego dividirlo con el de arriba, primero en el lado derecho, al ver que en los 2 extremos daba 2, entonces tuvimos que agregar el 1 en el medio para comprobar esto:

3    13    2

2    1    1

4    25    3

Otra forma de encontrar el número fue sumar en forma de "x" así:

3    13    2

2    5    1

4    25    3

También continuamos los estados de la materia:

Cambios de estado:

Cambio de Estado.                   Nombre.                         Ejemplo.

Sólido a líquido                      Fusión                            Fusión de hielo a nieve

Sólido a gas                            Sublimación                   Sublimación del hielo seco, también                                                                                                         sublimación del yodo

Líquido a Sólido                     Congelación                   Congelación del agua               

                                                Solidificación                 Solidificación del metal fundido

Líquido a gas                          Evaporación                    Agua hirviendo                       

                                                Vaporización                        

Gas a líquido                           Licuefacción,                 Formación del roció o licuefacción de dioxido
                                                Condensación,               de carbono
                                                Licuación

Gas a Sólido                           Condensación                 Formación de escarcha y nieve
                                                Sublimación

                                                inversa

Los cambios de estado de la materia se dan cuando hay un aumento o disminución de la energía en estos mismos, mientras mas energía más se separan las moléculas, y mientras menos energía mas se agrupan estas mismas.

El profesor también nos puso a consultar las diferentes ramas de la química:

-Química orgánica.

Es la rama de la química que se encarga del estudio de aquellas sustancias que contengan carbono en su composición química, también llamadas sustancias o compuestos orgánicos:

-Química inorgánica.

Es la rama de la química que se encarga del estudio de aquellas sustancias que no contienen carbono, a estos compuestos se les llama compuestos inorgánicos o inanimados.

-Química analítica:

Es la rama de la química que se encarga del estudio de la composición química de un material, usando distintos métodos para averiguar la composición química del mismo.

-Físico-química.

Es la rama de la química que estudia la materia usando conceptos tanto químicos como físicos, esta rama se encarga de estudiar los fenómenos de la naturaleza que estén relacionados a estas 2 ciencias.

-Quimiurgía:

Es la rama de la química que trabaja la aplicación de la química en la agricultura con la finalidad de convertir materias primas agrícolas a productos.

-Bioquímica:

Es la rama de la química que se encarga del estudio de los procesos químicos que ocurren en los seres vivos, se encarga de estudiar los procesos químicas que ocurren en el organismo vivo como la digestión.

-Astroquímica:
Es la rama de la química que se encarga de estudio de los astros, se encarga de estudiar la composición química de los cuerpos estelares que vienen de espacio ya sean meteoros, estrellas, planetas, etc...

-Química farmacéutica:

Es la rama de la química que se encarga del estudio de los fármacos los cuales tienen como propósito el bienestar de los seres vivos, es la ciencia que se encarga del desarrollo y posibles aplicaciones que tengan estos fármacos para ayudar y contribuir a la salud de los seres vivos.

-Ingeniería química:

Es la ciencia que se encarga del desarrollo de productos y máquinas para la industria de procesos, los cuales al ser creados requieren de alguna transformación química de la materia para su propósito.

-Radioquímica:

Es la ciencia que se encarga de estudio de aquellos compuestos, sustancias y mezclas radiactivas o que reaccionen de manera radiactiva, es la ciencia encargada del estudio de las relaciones de los compuestos con la radiactividad.

-Estequiometría.

Es el cálculo de una serie de parámetros en una reacción química, como la masa, el volumen, el peso, mol, etc... Es el estudio de las relaciones cuantitativas de las sustancias en las ecuaciones y reacciones químicas, específicamente en los reactivos y productos de dicha ecuación.

-Química descriptiva.

Es la rama de la química que estudia las características, propiedades y composición de las sustancias y elementos químicos, estudia las reacciones de unas con otras y sus productos, esta se divide en química inorgánica y la química orgánica.

el viernes  realizamos una actividad inicial que consistía en colocar 6 números en un triángulo de manera que al sumarlos en un orden específico, el resultado diera 9, yo lo hice así.

5

3           4

2           7           1

También vimos algunas propiedades de la materia, en esta clase vimos una definición más clara de lo que era la materia: