"Ama y haz lo que quieras, vive el presente, en este pasarás la mayor parte de tu vida''
En la vida, el querer es la única forma de vivir la vida sin rencores ni infelicidad, cuando tu odias o envidias no solo le haces daño al prójimo si no que te haces daño a ti mismo incluso hay veces que te haces daño únicamente y no lo digo por estar a favor de ti si no porque lastimarte tanto ati como al prójimo es peor que querer y amar a los demás porque cuando te haces daño y materializas ese daño no solo te sentirás arrepentido si no que también te atormentarás por incluso el resto de tu vida
El amar no te espera con consecuencias al final del camino y lo mejor del amar es que su sensación es más dulce que el sabor de la venganza, el odio y la envidia hacia una persona que más tarde ese sabor se convertirá en un sabor amargo.
Hablamos de los demás tipos de enlaces que hay:
Enlace covalente.
Es un enlace en el que los átomos de los elementos químicos no dan ni reciben electrones, los comparten, para así completar el octeto, es decir, que los electrones de valencia de los átomos son compartidos mediante la unión de estos.
Estos enlaces se pueden clasificar como polares o no polares, un e-covalente puede ser apolar si la diferencia de electronegatividad es de 0 o muy disminuida, en este enlace los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad.
Un e-covalente es polar cuando la diferencia de electronegatividad es alta o mayor que 0,5 y los electrones son atraídos fundamentalmente por el núcleo del átomo más electronegativo.
También hay e-covalentes sencillos, dobles, triples y coordinado:
Enlace covalente sencillo.
En cuando solo 2 electrones o un par son compartidos entre los átomos, 1 perteneciente a cada átomo, este en la estructura de lewis puede ser representado por una linea.
Enlace covalente doble.
Es cuando solo 4 electrones son compartidos entre los átomos que forman el enlace, 2 pertenecientes a cada átomo, este en la estructura de lewis puede ser representado por 2 lineas.
Enlace covalente triple.
Es cuando 3 pares de electrones o 6 electrones son compartidos entre los átomos que forman dicho enlace, 3 pertenecientes a cada átomo, este en la estructura de lewis puede ser representado por 3 lineas.
Enlace covalente coordinado.
En este enlace se comparte un par de electrones pero estos son aportados por el mismo átomo, a estos compuestos formados por este enlace se les llama compuesto coordinado o complejo, en la estructura de lewis se representa por una flecha.
También vimos lo que era un enlace metálico.
Enlace metálico.
Es el enlace que mantiene unido a los metales, consiste en que los átomos de elementos metálicos(del mismo tipo) se mantienen unidos formando estructuras muy compactas, lo que mantiene unidos a estos metales es la nube electrónica formada por los electrones de cada átomo que, debido a la baja electronegatividad que poseen estos átomos, los electrones son extraídos de sus orbitales y circulan por todos los átomos como si no pertenecieran a ningún átomo, lo que le da la gran conductividad electrica a los metales.
Lo último visto fue la estructura de Lewis, que se utiliza para representar como se estructura la molécula de un compuesto:
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