La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones cuando forma un enlace químico en una molécula y aumenta y disminuye, Si el enlace formado por oxígeno y azufre según esta formula: SO7, se da porque:
a) Tanto el azufre como el oxígeno presentan la misma electronegatividad que les permite unirse.
b) el oxígeno atrae los electrones del azufre porque es el de mayor electronegatividad.
c) El azufre tiene más electrones de valencia que el oxígeno y genera una nube de enlace.
d) El azufre atrae los electrones del oxígeno porque es el de mayor electronegatividad.
La respuesta es la b, porque el oxígeno por su posición en la tabla periódica, se dice que es más electronegativo que el azufre por estar un pendaño más arriba que el azufre.
A partir de aquí empezamos un nuevo tema llamado la:
Nomenclatura.
Es la ciencia que se emplea para nombrar compuestos.
Función química.
Es un grupo de sustancias que presentan unas propiedades físicas y químicas semejantes, ej: los ácidos, hidróxidos, sales, peróxidos, etc.
Grupo funcional: átomo o grupo de átomos que le dan las propiedades características a las personas.
Estados de oxidación: Es la carga aparente que tiene un elemento en un compuesto.
Valencia: No tiene signo indica que # de enlaces puede formar dicho elemento.
Luego de esto hicimos un esquema práctico de los compuestos que son capaces de formar los elementos y otros compuestos.
También vimos acerca de los óxidos:
Los Óxidos.
Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno. Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación.
Los dependiendo del grupo en el que estén tendrán ciertos o cierto estado de oxidación:
Grupo IA: +1.
Grupo IIA: +2.
Grupo IIIA: +3.
Grupo IVA: +4 +2.
Grupo VA: +5 +3 +1 +
Grupo VIA: +6 +4 +2 +-1
Grupo VIIA: +7 +5 +3 +-1
Teniendo esto en cuenta, podemos hacer realizar un óxido, los óxidos son la Combinación que resulta de la unión de un elemento metálico o no metálico con el oxígeno, para hacer un óxido lo primero que hacemos es poner el elemento y luego el oxígeno, más tarde ponemos el estado de oxidación del elemento abajo como subíndice en el oxígeno y viceversa, luego de esto simplificar, más tarde se balancea la ecuación, ejemplo:
Na+1 + O-2 -> Na2O
Grupo funcional: átomo o grupo de átomos que le dan las propiedades características a las personas.
Estados de oxidación: Es la carga aparente que tiene un elemento en un compuesto.
Valencia: No tiene signo indica que # de enlaces puede formar dicho elemento.
Luego de esto hicimos un esquema práctico de los compuestos que son capaces de formar los elementos y otros compuestos.
Los Óxidos.
Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno. Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación.
Los dependiendo del grupo en el que estén tendrán ciertos o cierto estado de oxidación:
Grupo IA: +1.
Grupo IIA: +2.
Grupo IIIA: +3.
Grupo IVA: +4 +2.
Grupo VA: +5 +3 +1 +
Grupo VIA: +6 +4 +2 +-1
Grupo VIIA: +7 +5 +3 +-1
Teniendo esto en cuenta, podemos hacer realizar un óxido, los óxidos son la Combinación que resulta de la unión de un elemento metálico o no metálico con el oxígeno, para hacer un óxido lo primero que hacemos es poner el elemento y luego el oxígeno, más tarde ponemos el estado de oxidación del elemento abajo como subíndice en el oxígeno y viceversa, luego de esto simplificar, más tarde se balancea la ecuación, ejemplo:
Na+1 + O-2 -> Na2O
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