Semana 15

Esta semana vimos acerca de los acidos.

Los Ácidos.

Son aquellos compuestos vuelven el papel tornasol de color rojo, hay 2 tipos de ácidos, los hidrácidos y los oxácidos.

Los Hidrácidos.

Un ácido hidrácido , hidrácido o ácido binario es un compuesto binario ácido en el que el hidrógeno está unido a un no metal del grupo 7A (halógeno) o a un no metal, diferente del oxígeno.

Para formar un Hidrácido es relativamente simple, lo que hacemos es escribir el oxígeno después de la flecha de produce y luego el elemento, más tarde se cambian los estados de oxidación de los elementos, luego balanceamos.

F2 + H2 -> 2HF

Cl2 + H2 -> 2HCl

Los Oxácidos.

Los oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H₂O).

Para formar un oxácido lo que tenemos que hacer es escribir el hidrógeno, luego el elemento y el oxígeno después de la flecha de produce, luego asignaremos el coeficiente al hidrógeno dependiendo del grupo en el que se encuentre el elemento, así:

Grupo IIA: 2H

Grupo IIIA: 3H

Grupo IVA: 2H

Grupo VA: 3H

Grupo VIA: 2H

Grupo VIIA: 1H

N: 1H

De esta manera, y teniendo en cuenta la excepción que se presenta, es como asignamos los hidrógenos al oxácido, luego, sumamos este coeficiente con el estado de oxidación del elemento y lo dividimos entre 2, este resultado es el número de oxígenos que debemos colocar, luego balanceamos.

Ejemplo:

F2 + H2O -> HFO

SO + H2O -> H2SO2

Nomenclatura:

Para nombrar un hidrácido, lo único que tenemos que hacer es escribir "ácido" y posteriormente el nombre del elemento pero terminado en "hídrico" esta nomenclatura se debe a que estos compuestos no son muy numerosos, ejemplo:

H2S: Ácido Sulfhídrico.

H2Se: Ácido Selenhídrico.

Para nombrar un oxácido, se utiliza la nomenclatura tradicional, es simple, dependiendo de el estado de oxidación y el número de estados de oxidación del elemento, le damos el nombre, escribimos primero "óxido" y posteriormente el nombre de elemento y dependiendo de lo anteriormente dicho usamos los sufijos de la nomenclatura tradicional, ejemplo:

HFO: Ácido hipofluoroso.

H2SO2: Ácido hiposulfuroso

 

Semana 14

Esta semana Alí nos enseño como usar los sistemas de nomenclatura para nombrar compuestos.

Para nombrar compuestos, como los óxidos, existen 3 sistemas de nomenclatura:

Nomenclatura Tradicional:

Para nombrar los compuestos por este sistema, tenemos que tener conocimiento sobre el estado de oxidación del elemento, en caso de los óxidos, el estado de oxidación del metal o no metal.



Lo segundo es escribir "óxido" al principio del nombre, posteriormente dependiendo de el estado de oxidación y el numero de estados de oxidación que tenga el elemento, damos el segundo nombre, si el elemento tiene 2 estados de oxidación, si se usa el mayor, terminará con "ico" al final del segundo nombre, de lo contrario será "oso", si tiene 3 estados, si se usa el mayor el segundo nombre será "ico", si se usa el del medio será "oso" y si es el de menor valor sera "hipo-oso" empezará con "hipo" y terminará con "oso", si son 4 estados, la de mayor valor será "per-ico", la de segundo mayor valor sera "ico", la de penúltimo valor sera "oso" y la de menor valor será "hipo-oso"

Ejemplo:

K2O -> Óxido potásico.

F2O3 -> Óxido férrico.

FeO -> Óxido ferroso.

Nomenclatura sistemática.

Para nombrar óxidos o compuestos por nomenclatura sistemática, solo tenemos que tener en cuenta los subíndices que usan los elementos químicos, dependiendo de cual sea el coeficiente, le pondremos los sgt nombres tanto al primer nombre como al segundo:

Ejemplo:

As2S3 -> Trisulfuro de diarsénico.

PF5 -> Pentafluoruro de fósforo.

Nomenclatura stock.

Para esta nomenclatura tenemos en cuenta el estado de oxidación del elemento, escribimos el nombre del elemento normal sin alteraciones y al final escribimos entre paréntesis y números romanos el el estado de oxidación de elemento.

Ejemplos:

Semana 13

Lo primero que hicimos esta semana fue una pregunta sobre la electronegatividad:

La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones cuando forma un enlace químico en una molécula y aumenta y disminuye, Si el enlace formado por oxígeno y azufre según esta formula: SO7, se da porque:

a) Tanto el azufre como el oxígeno presentan la misma electronegatividad que les permite unirse.

b) el oxígeno atrae los electrones del azufre porque es el de mayor electronegatividad.

c) El azufre tiene más electrones de valencia que el oxígeno y genera una nube de enlace.

d) El azufre atrae los electrones del oxígeno porque es el de mayor electronegatividad.

La respuesta es la b, porque el oxígeno por su posición en la tabla periódica, se dice que es más electronegativo que el azufre por estar un pendaño más arriba que el azufre.

A partir de aquí empezamos un nuevo tema llamado la:

Nomenclatura.

Es la ciencia que se emplea para nombrar compuestos.

Función química.

Es un grupo de sustancias que presentan unas propiedades físicas y químicas semejantes, ej: los ácidos, hidróxidos, sales, peróxidos, etc.

Grupo funcional: átomo o grupo de átomos que le dan las propiedades características a las personas.

Estados de oxidación: Es la carga aparente que tiene un elemento en un compuesto.

Valencia: No tiene signo indica que # de enlaces puede formar dicho elemento.

Luego de esto hicimos un esquema práctico de los compuestos que son capaces de formar los elementos y otros compuestos.

                                                                                                                                                                    También vimos acerca de los óxidos:

Los Óxidos.

Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno.​ Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación.

Los dependiendo del grupo en el que estén tendrán ciertos o cierto estado de oxidación:
Grupo IA: +1.
Grupo IIA: +2.
Grupo IIIA: +3.
Grupo IVA: +4 +2.
Grupo VA: +5 +3 +1 +
Grupo VIA: +6 +4 +2 +-1
Grupo VIIA: +7 +5 +3 +-1

Teniendo esto en cuenta, podemos hacer realizar un óxido, los óxidos son la Combinación que resulta de la unión de un elemento metálico o no metálico con el oxígeno, para hacer un óxido lo primero que hacemos es poner el elemento y luego el oxígeno, más tarde ponemos el estado de oxidación del elemento abajo como subíndice en el oxígeno y viceversa, luego de esto simplificar, más tarde se balancea la ecuación, ejemplo:

Na⁺¹ + O^-2  ->  Na₂O

Semana 12

Primero que todo realizamos una actividad inicial lógica:
Es una secuencia en un triangulo  que consiste en saber que número falta al final de la secuencia:

1

?     4

46    10

22

Si analizamos el problema llegamos a la conclusión de que en la secuencia cada número es multiplicado por 2 y sumado por el mismo, por lo que el número faltante es 94.

 1

94     4

46    10

22

Terminamos de ver las propiedades periódicas faltantes:

Energía de ionización:

Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso, es decir, la energía para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso con otros átomos, y obtener un catión, esta aumenta cuando recorremos la tabla de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos.

Afinidad electrónica:

Es la energía intercambiada cuando un átomo de un elemento gaseoso captura un electrón y forma un anión, es decir, la variación de energía cuando un átomo gaseoso atrapa un electrón y se transforma en un anión, Esta aumenta en un grupo hacia arriba y en un periodo hacia la derecha.

Electronegatividad:

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones a la hora de formar un enlace químico, osea que al formar el enlace, el elemento más electronegativo será el que más atraiga o tome los electrones antes, y durante el enlace químico, aumenta de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos.

Lo último fue que hicimos una tabla periódica ubicando el aumento o disminución de las propiedades periódicas de los respectivos elementos químicos.

Semana 11

Semana #11

Primero que todo vimos una reflexión llamada Pensando Ando:

























En la vida los sueños no se alcanzan vagando, rindiendo, etc... Porque los sueños son alcanzables y posibles pero no se alcanzan con facilidad, tampoco se alcanzan viviendo una vida de vagancia y ronca, tus sueños son posibles si trabajas duro y te levantas cada vez que te derriban, asegúrate también de vivir feliz, ama con todas tus fuerzas y con el mayor positivismo que puedas lograr, la felicidad es la mejor medicina que existe pues con ella tus enfermedades y tus males desaparecerán sin dejar rastro.

También vimos las:

Propiedades Periódicas.

Radio atómico: 

A la hora de que dos átomos formen un enlace covalente, la mitad de la distancia de sus núcleos, es llamada  radio atómico, covalente o metálico, es decir, que la mitad de la distancia de los núcleos de los dos átomos en el enlace covalente es a lo que se le llama radio atómico, este aumenta al pasar de un periodo a otro en la tabla periódica y disminuye al aumentar la carga nuclear efectiva (hacia la derecha). 

Radio iónico: 

El radio iónico es definido como la distancia entre el centro del núcleo atómico y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ión, Este aumenta en la tabla periódica de derecha a izquierda en los periodos y de arriba a abajo en los grupos.

 

También vimos la:

Ley Periódica de Moseley.

Esta dice que si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas.

"Las propiedades periódicas varían en función de sus números atómicos"

Gracias a esta ley sabemos que los números atómicos en un orden, pueden variar las propiedades de los elementos químicos en un orden.